Exercício de comparação entre a:

da Lei do Gás Ideal e a equação de Wan Der Walls 

Use a lei do gás ideal e a equação de Wan der Waals, para calcular a pressão em atmosferas exercida por 10g de metano CH4 colocados em um recipiente de 1 litro a 25°C.

bom... antes de qualquer coisa vamos calcular peso molecular de CH4 !

C é aproximadamente 12

H é Aproximadamente 1

logo

12 + ( 1x4 ) = 16

ou seja 16g / mol

já que é dito 10g de metano dividimos 10g por 16g/mol temos n = 0,625 mol

Agora:

pela Lei do Gás Ideal :

P = n . R . T / V

* Considerando R uma constante de 0,0821

ou seja:

T= 25°C+273

T= 298K

P = (0,625) . (0,0821) .(298K) / (1)

P =  15,29 atm

agora por Wan Der Walls:

* Considerando a = 2,25 e b = 0,0428  já que o gás é o CH4, estes valores são tabelados!

P = ((n.R.T) /(V-n.b)) - ((n².a)/v²)

P=((0,625.0,0821.298) / (1- 0,625.0,0428) - ((n².a)/v²)

P=15,71140509 - ((0,625². 2,25)/1²)

 P=15,71140509 -0,87890625

P= 14,83249884

ou seja P  é aproximadamente 14,83 atm